Was ist chemische Konzentration:
Chemische Konzentration bestimmt das Verhältnis von gelöstem Stoff und Lösungsmittel in einer chemischen Lösung.
Die chemische Konzentration ist die Menge, in der sich die Stoffe, die sich auflösen (gelöster Stoff), im Verhältnis zum Stoff oder Stoffen, die ihn auflösen (Lösungsmittel), befinden. In diesem Sinne ist die Menge des gelösten Stoffes immer geringer als das Lösungsmittel, um als Lösung zu gelten.
Die Herstellung einer chemischen Lösung erfordert die Berechnung der Messungen des gelösten Stoffes und des Lösungsmittels, die die Konzentration der Lösung und die Art der Lösung bestimmen.
- Chemische Lösung
- Konzentration
Die Konzentrationen der Lösungen werden durch Molarität, Molalität oder Molenbruch ausgedrückt.
Chemische Konzentrationsmessungen
Konzentrationsmessungen chemischer Lösungen werden durch physikalische Einheiten und chemische Konzentrationseinheiten bestimmt:
Die physikalischen Einheiten sind diejenigen, die das Verhältnis zwischen dem gelösten Stoff und dem Lösungsmittel in Masse, Volumen oder seinen Teilen definieren.
Chemische Einheiten hingegen definieren die Konzentration der Lösung in Mol oder chemischen Äquivalenten des Lösungsmittels.
Physikalische Einheiten der Konzentration von Lösungen
Die physikalischen Konzentrationseinheiten von Lösungen drücken den Anteil des gelösten Stoffes in Gewicht, Volumen oder Teilen im Verhältnis zur Lösungsmittelmenge aus. Bei den Übungen zur Berechnung des Massen- oder Gewichtsprozentsatzes, dh seiner in diesen Messungen ausgedrückten Konzentration, werden die Messungen des gelösten Stoffes durch das Lösungsmittel dividiert und dann mit 100 multipliziert.
Die physikalischen Messungen chemischer Konzentrationen und ihre Formeln lauten wie folgt:
Gewicht über Gewicht
Gewicht über Gewicht (% w / w), oder auch Masse über Masse (m / m) drückt den Prozentsatz des Gewichts oder der Masse des gelösten Stoffes im Verhältnis zum Gewicht oder der Masse der Lösung aus:
Lautstärke auf Lautstärke
Volumen nach Volumen (% v / v) gibt den Anteil des Volumens des gelösten Stoffes am Gesamtvolumen der Lösung an:
Gewicht über Volumen
Gewicht über Volumen (% w / v) stellt das Gewicht des gelösten Stoffes im Verhältnis zum Volumen der Lösung dar:
Teile pro Million
Parts per Million (ppm) berechnet Milligramm des gelösten Stoffes in Kilogramm Lösung:
Chemische Einheiten der Konzentration von Lösungen
Chemische Einheiten der Lösungskonzentration berechnen die Anzahl der Mole oder chemischen Äquivalente eines gelösten Stoffes in einem Lösungsmittel. Die chemischen Konzentrationsmessungen und ihre entsprechenden Formeln sind:
Molarität (g / L)
Molarität ist die Anzahl der Mole des gelösten Stoffes in Liter Lösung. Ein Mol ist eine Anzahl von Kohlenstoffatomen, ausgedrückt in der Avogadro-Konstante. Um die Molzahl oder die Molmasse eines Elements zu bestimmen, konsultieren Sie einfach ein Periodensystem. Die Zahl unter dem chemischen Symbol des Elements und wird auch als Atommasse bezeichnet.
Um die Molarität einer Lösung zu berechnen, sollte die folgende Formel verwendet werden:
Um die Molzahl eines gelösten Stoffes zu bestimmen, muss die Masse des gelösten Stoffes nach folgender Formel berechnet werden:
In diesem Fall wird die Molmasse berechnet, indem die Atommasse jedes Elements mit der in der Formel angegebenen Anzahl von Atomen multipliziert und dann das Ergebnis jedes Elements addiert wird.
Um beispielsweise die Molmasse von 100 Gramm Ammoniak (NH3) als gelösten Stoff zu berechnen, bestimmen Sie zunächst die Molmasse von Ammoniak, indem Sie die Atommassen von Stickstoff (1.008) mit den drei Wasserstoffatomen (3 * 14.01) addieren, um 43.038 g / mol. Dann dividiere die Gramm durch die Molmasse: 100 / 43,038 = 2,323 Mol in 100 Gramm Ammoniak.
Molalität
Für die Herstellung von Lösungen mit Konzentrationen einer bestimmten Molalitätsmenge wird die folgende Formel verwendet:
Um die Mole eines gelösten Stoffes zu berechnen, suchen wir nach der Atommasse oder Molmasse, die unter jedem chemischen Element im Periodensystem gefunden wird.
Normalität (N)
Normalität ist die Anzahl der chemischen Äquivalente (EQ) in einem Gramm gelösten Stoffs, die in einem Liter Lösung enthalten sind. Chemische Äquivalente ist die Stoffmenge, die reagiert, um ein Mol Produkt zu produzieren.
Die Normalität wird auch als Normalkonzentration bezeichnet und nach folgender Formel berechnet:
Um das chemische Äquivalent (EQ) eines gelösten Stoffes zu berechnen, muss berücksichtigt werden, ob der gelöste Stoff eine Säure oder ein Hydroxid (OH) ist und die folgenden Formeln entsprechend dem entsprechenden gelösten Stoff verwendet werden:
