Was ist Auflösung:
Eine Lösung ist die homogene Mischung aus zwei oder mehr Komponenten, die nicht miteinander reagieren und die in unterschiedlichen Anteilen vorliegen.
Lösungen bestehen aus zwei Elementen: einem Lösungsmittel oder Lösungsmittel, in dem sich der gelöste Stoff auflöst und das im Allgemeinen in einem höheren Anteil vorliegt. Der gelöste Stoff seinerseits ist die Verbindung, die sich in der Mischung auflöst.
Der Begriff Auflösung kommt vom lateinischen dissolutĭo, was sich auf die Wirkung und Wirkung der Auflösung bezieht.
Auflösung bezieht sich auch auf den Bruch von Bindungen oder die übermäßige Lockerung von Normen oder Bräuchen.
Eigenschaften einer Lösung
Im Allgemeinen weist eine Lösung einige Besonderheiten auf:
- Es hat einen gelösten Stoff und ein Lösungsmittel.
- In einer Lösung können die Komponenten nicht durch Zentrifugation oder Filtration getrennt werden. Stattdessen würden Kristallisation und Destillation ihre Gewinnung ermöglichen.
- Wenn sich der gelöste Stoff auflöst, wird er Teil des Lösungsmittels. Wenn sich beispielsweise Zucker in Wasser auflöst, wird er Teil der Mischung.
- In einer Lösung unterscheidet sich das Gesamtvolumen von der Summe der Volumina seiner Komponenten. Dies geschieht, weil sie keine Zusatzstoffe sind.
- Die Anteile an gelösten Stoffen und Lösungsmitteln bleiben gleich.
- Die Anteile von gelöstem Stoff und Lösungsmittel sind variabel, aber innerhalb bestimmter Grenzen, dass die Mischung zwischen den Komponenten von ihrer Löslichkeit (Menge des gelösten Stoffes, die mit dem Lösungsmittel gemischt werden kann) abhängt. Zum Beispiel kann ein Löffel Zucker in einem Glas Wasser aufgelöst werden, aber das Gleiche passiert nicht, wenn wir der gleichen Menge Wasser ein Kilo Zucker hinzufügen.
- Durch Zugabe eines gelösten Stoffes zu einem Lösungsmittel werden die ursprünglichen Eigenschaften des zweiten modifiziert: Sein Dampfdruck sinkt, sein Gefrierpunkt und sein Siedepunkt steigen.
- In einer Lösung die chemischen Eigenschaften seiner Bestandteile.
Siehe auch
- Gelöst und Lösungsmittel
- Chemische Konzentration
Auflösungsarten
Lösungen werden nach ihrem Aggregatzustand und ihrer Konzentration klassifiziert. In beiden Fällen gibt es mehrere Unterklassifizierungen:
Lösungen nach ihrem Aggregatzustand:
Fester Zustand
- Fest auf Fest- Das häufigste Beispiel sind Legierungen (Kombinationen von zwei oder mehr metallischen Elementen), wie Kupfer und Zink, die zu Messing führen.
- Festes Gas - Fest: Wasserstoff gelöst in Palladium (wird als Speicherform von Wasserstoff verwendet).
- flüssig in fest: flüssiges Quecksilber gemischt mit Silber (wird im Zahnbereich zur Herstellung von Amalgamen verwendet).
Flüssigen Zustand
- Flüssigkeit in Flüssigkeit: Alkohol in Wasser.
- Fest in Flüssigkeit: Wasser mit Zucker.
- Gas in Flüssigkeit: Kohlensäurehaltige Getränke.
Gaszustand
- Gas in Gas: Butan (eine Form von Kraftstoff), gelöst in Luft.
- Fest im Gas: in Luft sublimierte Mottenkugeln.
- Flüssigkeit in Gas: Aerosolprodukte.
Lösungen nach ihrer Konzentration
Dabei werden die Mischungen qualitativ oder quantitativ bewertet.
Empirische Lösungen
In diesem Fall wird die Qualität des Lösungsmittels und des gelösten Stoffes bewertet. Sie werden wie folgt unterteilt:
- Verdünnte Lösung: Die Menge des gelösten Stoffes ist im Verhältnis zum Lösungsmittel (Zucker verdünnt in Kaffee) minimal.
- Konzentrierte Lösung: Die Menge des gelösten Stoffes ist im Verhältnis zum Lösungsmittel (Meerwasser) beträchtlich.
- Gesättigte Lösung: gelöster Stoff und Lösungsmittel sind ausgewogen. Kohlensäurehaltige Getränke haben ein ausgewogenes Verhältnis von Kohlendioxid zu Wasser.
- Übersättigte Auflösung: Die Menge an gelöstem Stoff ist größer als die, die mit dem Lösungsmittel gemischt werden kann. Sirupe und Bonbons haben eine Zuckerübersättigung in einem flüssigen Lösungsmittel.
Geschätzte Lösungen
Bei dieser Art von Lösungen wird die Menge der Komponenten sehr genau berücksichtigt. Diese Messung kann in Prozent von Masse, Mol (Mol), Volumen (Kubikzentimeter), Gramm pro Liter (g / L) erfolgen. Sie werden in drei Gruppen unterteilt:
- Ionentitrierte Lösungen: Der gelöste Stoff und das Lösungsmittel bilden ionische Bindungen mit positiver (Kation) und negativer (Anion) Ladung.
- Elementare titrierte Lösungen: seine Komponenten sind in ihrem reinen Zustand.
- Formulierte titrierte Lösungen: In diesem Fall wird das Atomgewicht der Komponenten berücksichtigt.
Siehe auch Chemische Lösung
