Was ist Atomorbital:
Das Atomorbital ist das Region und energetischer Raum um das Atom herum, in dem die Wahrscheinlichkeit größer ist, ein Elektron zu finden, die Wellenbewegungen ausführt.
Es sollte daran erinnert werden, dass Atome aus Protonen und Neutronen sowie aus einer Elektronenwolke (außernuklearen Zone) bestehen, einem Ort, an dem mit größerer Wahrscheinlichkeit Elektronen um den Atomkern kreisen, da sie Orbitale besetzen die sich auf unterschiedlichen Energieniveaus befinden.
Daher wird das Atom als diffuse Wolke betrachtet, jedoch mit hoher Elektronendichte, in der ein hoher Prozentsatz an Elektronen gefunden und bestimmt wird, in welcher Region.
Arten von Orbitalen
Die genauen Positionen der Elektronen können aufgrund ihrer Wellenbewegungen nicht angegeben werden, die durch die Schrödinger-Gleichung mit drei Quantenzahlen untersucht werden, die es erlauben, die Arten von existierenden Atomorbitalen zu definieren.
Der Buchstabe "n" ist die Hauptquantenzahl und bezeichnet das Energieniveau und die Größe des Orbitals. Es wird dargestellt als, n: 1, 2, 3.
Der Buchstabe "l" steht für die Energieunterniveaus und den Orbitaltyp (s, p, d, f). Es wird dargestellt als, l: ganze Zahlen von 0 bis n-1.
Der Buchstabe "m" bezeichnet die magnetische Quantenzahl, die die räumliche Orientierung des Orbitals angibt. Es wird dargestellt als, m: Zahlen zwischen +1 und -1, einschließlich 0.
Orbital s
Sein Name leitet sich von Scharf, was „scharf“ bedeutet. Dieses Orbital zeichnet sich durch eine Kugelform aus. Der Wert der sekundären Quantenzahl, die ihn definiert, ist l = 0. Seine magnetische Quantenzahl ist 0. In jedes s-Orbital passen zwei Elektronen.
Orbital p
Sein Name leitet sich von Schulleiter. Es besteht aus zwei Lappen, die entlang einer Achse projizieren und alle die gleiche Form und Energie haben, aber mit unterschiedlicher Ausrichtung. Der Wert der sekundären Quantenzahl, die ihn definiert, ist l = 1. Es hat drei Orbitale, deren magnetische Quantenzahlen -1, 0, 1 sind. Im p-Orbital befinden sich 6 Elektronen.
Orbital d
Sein Name leitet sich von Diffus. Es zeichnet sich durch mehrere Formen aus. Der Wert seiner sekundären Quantenzahl ist l = 2 und seine magnetischen Quantenzahlen sind -2, -1, 0, 1 und 2. Es gibt 5 Arten von Orbitalen, also hat es 10 Elektronen.
Orbitaler f
Sein Name leitet sich von Grundlegend. Dieses Orbital hat eine multilobuläre Form. Der Wert seiner sekundären Quantenzahl ist l = 3. Es gibt sieben Arten von f-Orbitalen, also hat es 14 Elektronen.
- Atom.
- Kovalente Bindung
