Was ist die Atommasse?
In der Chemie wird die Masse eines Atoms Atommasse genannt, die sich aus der Gesamtmasse von Protonen und Neutronen zusammensetzt.
Die Atommasse unterscheidet sich von Atomgewicht, relativer Atommasse, Ordnungszahl und Massenzahl oder Massenzahl.
Die Atommasse ist im Periodensystem der Elemente dargestellt. Schauen wir uns die an Beispiele dann.
Darstellung der Atommasse der Elemente im Periodensystem. 
Atommasse von Sauerstoff, Aluminium und Kohlenstoff im Periodensystem.
Atomare Masseneinheiten
Die Maßeinheit für die Atommasse ist als „amu“ bekannt, was die Abkürzung für „atomare Masseneinheiten“ ist. Es ist auch als "u" bekannt, was "unified atomic mass units" zusammenfasst, und als "Da", was für "Dalton" steht.
Diese Einheit ist definiert als der 1/12-Teil mit einem Kohlenstoff-12-Atom (C-12). Somit entspricht 1 amu 1.66053904 x 1024 Gramm.
Beispielsweise, das Kohlenstoff-12-Atom (C-12) hat insbesondere 12 atomare Masseneinheiten (u = 12).
Atomares Gewicht
Das atomares Gewicht ist definiert als der Durchschnitt der Atommasse aller Isotope eines Elements.
Beispielsweise, das Atomgewicht von Kohlenstoff, das aus dem Durchschnitt zwischen verschiedenen Kohlenstoffisotopen wie C-12 und C-14 berechnet wird, beträgt 12,0107.
Ordnungszahl
Das Ordnungszahl entspricht der Anzahl der Protonen, die jedes Atom eines Elements enthält. Dies wird durch den Buchstaben Z dargestellt. Beispielsweise, die Ordnungszahl von Kohlenstoff (C) beträgt 6 (Z = 6).
Massenzahl
Das Massenzahl oder Massenzahl bezieht sich auf die Gesamtzahl der Protonen und Neutronen im Atomkern.
Relative Atommasse
Wenn Sie die Atommasse eines Elements und nicht nur eines Atoms berechnen möchten, sprechen wir von der relativen Atommasse und sie wird durch die Initialen "Ar" dargestellt. Wir werden sehen.
Elemente kommen in der Natur auf unterschiedliche Weise vor, was chemisch bedeutet, dass sie aus mehreren Isotopen bestehen können.
Wir sprechen von Isotopen, um sich auf Atome mit unterschiedlicher Neutronenzahl, aber gleicher Protonenzahl zu beziehen. Daher ist die Masse jedes Isotops unterschiedlich. Somit entspricht die relative Atommasse dem Durchschnitt der Massen der Isotope jedes Elements.
