Ionische Bindung: Was ist das, Eigenschaften, Eigenschaften und Beispiele

Was ist eine Ionenbindung?

Eine ionische Bindung (auch elektrovalente Bindung genannt) ist eine Art chemischer Bindung, die auftritt, wenn ein Atom ein Elektron an das andere abgibt, damit beide elektronische Stabilität erreichen.

Diese Verbindung tritt normalerweise zwischen Metall- und Nichtmetallelementen mit unterschiedlicher Elektronegativität auf, was bedeutet, dass die Elemente unterschiedliche Kapazitäten haben, Elektronen anzuziehen. Im Allgemeinen sind Metallelemente bereit, ein Elektron abzugeben, während Nichtmetalle bereit sind, es aufzunehmen.

Sie werden ionische Bindungen genannt, weil sie bei ihrem Prozess Ionen produzieren. Mal sehen: Wenn die Elektronen zwischen den Atomen übertragen werden, wird der Donor ein positives Ion, das als Kation bezeichnet wird, was bedeutet, dass es eine positive Ladung erhält. Der Rezeptor seinerseits wird in ein negatives Ion umgewandelt, das als Anion bezeichnet wird.

Ionische Bindungen sind neben kovalenten Bindungen und metallischen Bindungen eine der drei Arten chemischer Bindungen. Ionische Bindungen sind die häufigsten Bindungen, die an der Bildung anorganischer Verbindungen beteiligt sind.

Eigenschaften ionischer Bindungen

Die Eigenschaften ionischer Bindungen hängen mit den in sie eingreifenden Elementen, dem Bindungsprozess und seinem Ergebnis zusammen.

• Sie treten zwischen den Elementen Metalle (Gruppen I und II) und Nichtmetallen (Gruppen VI und VII) des Periodensystems auf.
• Die Atome, die sie bilden, müssen Elektronegativitätsunterschiede zueinander aufweisen.
• Sie sind das Produkt eines Elektronentransfers.
• Seine Atome werden nach der Elektronenübertragung in Kationen und Anionen umgewandelt, wodurch die Bindung entsteht.
• Sie sind starke, aber starre Bindungen aufgrund der Anziehung zwischen negativen und positiven Ladungen.

Eigenschaften einer Ionenbindung

Verbindungen, die durch ionische Bindungen gebildet werden, weisen aufgrund der starken Anziehung zwischen Ladungen, die in diesen Bindungen auftritt, eine Reihe von Eigenschaften auf, die ihr chemisches Verhalten bestimmen. Nämlich.

• Sie sind im festen Zustand neutral: Im festen Zustand ist die elektrische Ladung der Ionenbindungen neutral.
• Sie neigen zur Kristallisation: Aufgrund der dreidimensionalen Struktur einer Ionenbindung begünstigen diese spröde kristallisierte Gitter.
• Hohe Siede- und Schmelzpunkte (300 °C bis 1000 °C): Da zwischen den Ionen eine sehr starke Anziehungskraft besteht, müssen sie hohen Schmelz- oder Siedepunkten ausgesetzt werden, um ihren Zustand zu ändern.
• Feststoffe bei Temperaturen zwischen 20º C und 30º C: folglich sind ionische Bindungen normalerweise bei Raumtemperatur fest.
• Gute Stromleiter: Ionenbindungen sind gute Stromleiter, solange sie in Wasser gelöst sind.

Wie eine Ionenbindung entsteht

Wenn ein Metall- und ein Nichtmetallelement zusammenkommen, suchen sie nach elektronischer Stabilität. Das Metall ist bereit, ein Valenzelektron von seiner äußersten Schale abzugeben, während das Nichtmetall bereit ist, dieses Elektron von seiner äußersten Schale aufzunehmen.

Sobald das Metallelement sein Elektron überträgt, wird es positiv geladen, dh es wird ein Kation (positives Ion). Das Nichtmetall wird seinerseits bei Aufnahme des Elektrons negativ geladen und wird so zu einem Anion (negatives Ion).

Die positiven und negativen Ladungen der Ionen erzeugen sofort eine Anziehungskraft, die sie miteinander verbindet. Somit wird eine Ionenbindung gefestigt.

Ionenbindungsbildungsprozess

Beispielsweise, Natrium (Na) hat ein Valenzelektron in der letzten Elektronenhülle, während Chlor (Cl) sieben hat. Wenn Natrium und Chlor zusammenkommen, gibt Natrium sein Elektron an Chlor ab. Dies fügt dann 8 Valenzelektronen hinzu.

Wenn Natrium sein Elektron verliert, erhält es eine positive Ladung und wird zu einem Kation. Wenn Chlor ein Elektron aufnimmt, wird es negativ und wird zu einem Anion.

Da sich positive und negative Ladungen anziehen, kommen beide Ionen zu einer Ionenbindung zusammen. Diese besondere Verbindung, die aus ionischen Bindungen gebildet wird, ist Natriumchlorid (NaCl), die chemische Bezeichnung für Kochsalz.

Beispiel für ein Verfahren zur Bildung einer ionischen Bindung von Natriumchlorid (Kochsalz).

Siehe auch: Ion

Beispiele für ionische Bindungen

1. Kaliumbromid (KBr), Bestandteil homöopathischer Arzneimittel, Beruhigungsmittel, Antikonvulsiva, Diuretika usw.
2. Calciumcarbonat (CaCO₃), medizinische Anwendungen wie Antazida, Verdauungstrakt, unter anderem.
3. Ammoniumchlorid (NH₄Cl), Düngemittelbasis.
4. Magnesiumchlorid (MgCl₂), zu dessen Eigenschaften gehört Frostschutzmittel.
5. Manganchlorid (MnCl₂), zur Herstellung von Farben, Lacken, Desinfektionsmitteln usw.
6. Natriumchlorid (NaCl), gewöhnliches Speisesalz.
7. Kaliumdichromat (K₂Cr₂ODER₇), verwendet in der Pigmentherstellung, Lederbehandlung, Metallbehandlung usw.
8. Lithiumfluorid (LiF), zur Herstellung von Gläsern, Kristallen, Emails und Keramik verwendet.
9. Dinatriumphosphat (Na₂HPO₄), weit verbreitet als Stabilisator in Fleischprodukten.
10. Kaliumhydroxid (KOH), Es wird in Seifen, Waschmitteln, Düngemitteln usw.
11. Zinkhydroxid (Zn (OH)₂), weit verbreitet für Hautbehandlungen, wie Cremes und Bronzer.
12. Natriumhypochlorit (NaClO), nützlich bei der Desinfektion von Wasser.
13. Kaliumjodid (KI), als Basis für Jodsalz verwendet
14. Calciumnitrat (Ca (NO₃)₂), in der Abwasserbehandlung eingesetzt.
15. Silbernitrat (AgNO₃), ermöglicht den Nachweis von Chlorid in anderen Lösungen. Es dient als Kauterisator für verschiedene Verletzungen.
16. Calciumoxid (CaO), Limette.
17. Eisenoxid II (FeO), Basis für kosmetische Pigmente und Körperfärbemittel.
18. Magnesiumoxid (MgO), Abführmittel und Antazida, allgemein bekannt als Magnesiamilch.
19. Kupfersulfat (CuSO₄), Es dient als Fungizid, Poolreiniger und Bestandteil von Tierfutter.
20. Kaliumsulfat (K₂SW₄), Es hat Anwendungen als Düngemittel und ist Bestandteil einiger Baustoffe.

Unterschied zwischen ionischen Bindungen und kovalenten Bindungen

Links sehen wir, wie Natrium (Na) ein Elektron auf das Chlormolekül überträgt, um Kochsalz (NaCl) zu bilden. Rechts sehen wir ein Sauerstoffmolekül, das sich ein Elektronenpaar mit zwei Wasserstoffmolekülen teilt, um Wasser zu bilden (H₂ODER).

Der wichtigste Unterschied zwischen ionischen und kovalenten Bindungen besteht darin, dass ionische Bindungen ein Elektron von einem Atom zum anderen übertragen. Im Gegensatz dazu teilen sich die Atome in kovalenten Bindungen ein Elektronenpaar.

Ionische Bindungen treten normalerweise zwischen Metall- und Nichtmetallelementen auf. Kovalente Bindungen werden nur zwischen Nichtmetallelementen hergestellt.

Ein weiterer Unterschied liegt in der Art der Verbindungen, die beide Bindungen erzeugen. Die meisten anorganischen Verbindungen bestehen aus ionischen Bindungen. Organische Verbindungen werden ihrerseits immer mit kovalenten Bindungen gebildet.

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